با اشتراک در خبرنامه همیشه از آخرین تخفیفات و رویدادهای مهم ما مطلع خواهید شد
دمت گرم! بریم سراغ یه مقایسه علمی دقیق بین پتاسیم کلرات (KClO₃) و پتاسیم پرکلرات (KClO₄) که هر دو جزو اکسیدکنندههای بسیار قوی در مواد پیروتکنیکی و فلش پودرها هستن 💥
| ویژگی | پتاسیم کلرات (KClO₃) | پتاسیم پرکلرات (KClO₄) |
|---|---|---|
| فرمول شیمیایی | KClO₃ | KClO₄ |
| اکسیژن موجود در مولکول | 3 اتم O | 4 اتم O |
| قدرت اکسیدکنندگی | خیلی زیاد | زیادتر از کلرات در شرایط خاص |
| پایداری حرارتی | ناپایدارتر | پایدارتر |
| حساسیت به ضربه/اصطکاک | بالا ⚠️ | کمتر ⚠️ |
| نقطه تجزیه | ~400°C | ~600°C |
| قابلیت انفجار خودبهخودی | بیشتر | کمتر |
| واکنش با مواد آلی (مثل گوگرد، قند، دکسترین) | بسیار خطرناک | نسبتاً پایدارتر |
| محبوبیت در ساخت فلش پودر | فقط در ترکیبات خاص (خیلی خطرناک) | رایج و ایمنتر |
| استفاده در فشفشهها و آتشبازیها | محدود | گسترده |
| هدف | انتخاب مناسب |
|---|---|
| امنیت و پایداری | پرکلرات ✅ |
| قدرت انفجار ناگهانی | کلرات ❗ (فقط حرفهایها) |
| افکت نورانی پایدار | پرکلرات ✅ |
| آزمایشهای ساده خانگی | هیچکدام ❌ (به دلایل ایمنی) |
برای اهداف آموزشی یا آزمایشگاهی، استفاده از پرکلرات همیشه انتخاب بهتریه چون: